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网上百家庄闲破解氢氧化铝和氢氧化钠

更新时间:2020-06-30 06:21

  氢氧化铝和氢氧化钠 氢氧化钠 MSDS 氢氧化钠 MSDS 1、物质的理化常数 国标编号: 82001 中文名称: 氢氧化钠英文名称: Sodiun hydroxide;Caustic soda 别 名:苛性钠;烧碱;火碱;固碱CAS: 1310-73-2 分子式: NaOH 熔 点: 318.4℃ 沸点:1390℃ 密 度: 相对密度(水=1)2.12 蒸汽压: 739℃溶解性: 易溶于水、乙醇、甘油,不溶于丙酮 稳定性: 稳定 外 观与性状: 危险标记 用 途:分子量: 40.01 白色不透明固体,易潮解 20(碱性腐蚀品)用于肥皂工业、石油精炼、造纸、人造丝、染色、制革、 医药、有机合成等 2.对环境的影响: 一、健康危害侵入途径:吸入、 食入。 健康危害:本品有强烈刺激和腐蚀性。 粉尘或烟雾刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔;皮肤和眼直接接触可 引起灼伤;误服可造成消化道灼伤,粘膜糜烂、出血和休克。 二、毒理学资料及环境行为危险特性:本品不会燃烧,遇水和水 蒸气大量放热,形成腐蚀性溶液。 与酸发生中和反应并放热。 具有强腐蚀性。 燃烧(分解)产物:可能产生有害的毒性烟雾。 3.现场应急监测方法: 4.实验室监测方法:酸碱滴定法《空气中有 害物质的测定方法》(第二版),杭士平主编 混合指示剂比色法《空气 中有害物质的测定方法》(第二版),杭士平主编 5.环境标准:中国 车 间空气中有害物质的最高容许浓度 0.5mg/m3 6.应急处理处置方法: 一、泄漏应急处理隔离泄漏污染区,周围设警告标志,建议应急处理 人员戴好防毒面具,穿化学防护服。 不要直接接触泄漏物,用洁清的铲子收集于干燥净洁有盖的容器 中,以少量加入大量水中,调节至中性,再放入废水系统。 也可以用大量水冲洗,经稀释的洗水放入废水系统。 如大量泄漏,收集回收或无害处理后废弃。 二、防护措施呼吸系统防护:必要时佩带防毒口罩。 眼睛防护:戴化学安全防护眼镜。 防护服:穿工作服(防腐材料制作)。 手防护:戴橡皮手套。 其它:工作后,淋浴更衣。 注意个人清洁卫生。 三、急救措施皮肤接触:立即用水冲洗至少 15 分钟。 若有灼伤,就医治疗。 眼睛接触:立即提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗至少 15 分 钟。 或用 3%硼酸溶液冲洗。 就医。 吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。 必要时进行人工呼吸。 就医。 食入:患者清醒时立即漱口,口服稀释的醋或柠檬汁,就医。 灭火方法:雾状水、砂土。 MSDS-氢氧化钠氢氧化钠化学品安全技术说明书说明书目录第一 部分 第二部分 第三部分 第四部分 第五部分 第六部分 第七部分 第八部分 化学品名称 成分/组成信息 危险性概述 急救措施 消防措 施 泄漏应急处理 操作处置与储存 接触控制/个体防护 第九部分 第 十部分 第十一部分 第十二部分 第十三部分 第十四部分 第十五部 分 第十六部分 第一部分:化学品名称 化学品中文名称: 氢氧化钠 化学品英文名称: sodiun hydroxide 中文名称 2: 烧碱 英文名称 2: Caustic soda 技术说明书编码: 813 CAS No.: 1310-73-2 分子式: NaOH 分子量: 40.01 第二部分:成分/组成信息 有害物成分 氢氧化 钠 含量 ≥99.5% CAS No. 1310-73-2 理化特性 稳定性和反应活性 毒 理学资料 生态学资料 废弃处置 运输信息 法规信息 其他信息第三 部分:危险性概述 危险性类别: 侵入途径: 健康危害: 本品有强 烈刺激和腐蚀性。 粉尘刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔;皮肤和眼直接接触可引起灼 伤;误服可造成 消化道灼伤,粘膜糜烂、出血和休克。 环境危害: 对水体可造成污染。 燃爆危险: 本品不燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。 第四部分:急救措施皮肤接触: 立即脱去污染的衣着,用大量流 动清水冲洗至少 15 分钟。 就医。 眼睛接触: 立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗 至少 15 分钟。 就医。 吸入: 迅速脱离现场至空气新鲜处。 保持呼吸道通畅。 如呼吸困难,给输氧。 如呼吸停止,网上百家庄闲破解立即进行人工呼吸。 就 医。 食入: 用水漱口,给饮牛奶或蛋清。 就医。 第五部分:消防措施 危险特性: 与酸发生中和反应并放热。 遇潮时对铝、锌和锡有腐蚀性,并放出易燃易爆的氢气。 本品不会燃烧, 遇水和 水蒸气大量放热, 形成腐蚀性溶液。 具有强腐蚀性。 有害燃烧产物: 可能产生有害的毒性烟雾。 灭火方法: 用水、砂土扑救,但须防止物品遇水产生飞溅,造成 灼伤。 第六部分:泄漏应急处理 应急处理: 隔离泄漏污染区,限制出 入。 建议应急处理人员戴防尘面具(全面罩),穿防酸碱工作服。 不要直接接触泄 漏物。 小量泄漏:避免扬尘,用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的 容器中。 也可以用大量水冲洗,洗水 稀释后放入废水系统。 大量泄漏:收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分:操作处置与储存 操作注意事项: 密闭操作。 操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。 建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘 呼吸器,穿橡胶耐 酸碱服,戴橡胶耐酸碱手套。 远离易燃、可燃物。 避免产生粉尘。 避免与酸类接触。 搬运 时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。 配备泄漏应急处理设备。 倒空的容器可能残留有害物。 稀释或制备溶 液时,应把碱加入水中,避免沸腾和飞溅。 储存注意事项: 储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。 远离火种、热源。 库内湿度最好不大于 85%。 包装必须密封,切勿受 潮。 应与易(可)燃物、酸类等分开存放,切忌混储。 储区应备有合适的材料收容泄漏物。 第八部分:接触控制/个体防护 职业接触限值 中国 MAC(mg/m3): 0.5 前苏联 MAC(mg/m3): 0.5 TLVTN: OSHA 2mg/m3 TLVWN: ACGIH 2mg/m3 监测方法: 酸碱滴定法;火焰光度法 工程控制: 密闭操作。 提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护: 可能接触其粉尘时,必须佩戴头罩型电动送风过 滤式防尘呼吸器。 必要时,佩戴空气呼吸器。 眼睛防护: 呼吸系统防护中已作防护。 身体防护: 穿橡胶耐酸碱服。 手防护: 戴橡胶耐酸碱手套。 其他防护: 工作场所禁止吸烟、进食和饮水,饭前要洗手。 工作完毕,淋浴更衣。 注意个人清洁卫生。 第九部分:理化特性主要成分: 含量: 工业品 一级≥99.5%; 二级 ≥99.0%。 外观与性状: 白色不透明固体,易潮解。 pH: 熔点(℃): 318.4 沸点(℃): 1390 相对密度(水=1): 2.12 相 对蒸气密度(空气=1): 无资料 饱和蒸气压(kPa): 0.13(739℃) 燃烧热 (kJ/mol): 无意义 临界温度(℃): 无意义 临界压力(MPa): 无意义 辛 醇/水分配系数的对数值: 无资料 闪点(℃): 无意义 引燃温度(℃): 无意义 爆炸上限%(V/V): 无意义 爆炸下限%(V/V): 无意义 溶解性: 易溶于水、乙醇、甘油,不溶于丙酮。 主要用途: 用于肥皂工业、石油精炼、造纸、人造丝、染色、制 革、医药、有机合成等。 其它理化性质: 第十部分:稳定性和反应活性 稳定性: 禁配物: 强酸、二氧化碳、过氧化物、水。 避免接触的条件: 潮湿空气。 聚合危害: 分解产物: 第十一部分:毒理学资料 急性毒性: LD50: 无资料 LC50:无资料 亚急性和慢性毒性: 刺激性: 家兔经眼:1% 重度刺激。 家兔经皮:50mg/24 小时,重度刺激。 致敏性: 致突变性: 致畸性: 致癌性:第十二部分:生态学资 料 生态毒理毒性: 生物降解性: 非生物降解性: 生物富集或生物 积累性: 其它有害作用: 由于呈碱性,对水体可造成污染,对植物 和水生生物应给予特别注意。 第十三部分:废弃处置 废弃物性质: 废弃处置方法: 处置前应 参阅国家和地方有关法规。 中和、稀释后,排入废水系统。 废弃注意事项: 第十四部分:运输信息 危险货物编号: 82001 UN 编号: 1823 包装标志: 包装类别: O52 包装方法: 固体可装入 0.5 毫米厚的钢桶中严封,每桶净重不超过 100 公斤;塑料袋或二层牛皮 纸袋外全开口或中开 口钢桶;螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料 瓶或金属桶(罐)外普通木箱;螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀 锡薄钢板 桶(罐)外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱;镀锡薄钢板桶(罐)、 金属桶(罐)、塑料瓶或 金属软管外瓦楞纸箱。 运输注意事项: 铁路运输时,钢桶包装的可用敞车运输。 起运时包装要完整,装载应稳妥。 运输过程中要确保容器不泄漏、 不倒塌、不坠落、不损坏。 严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。 运输时运输车辆应配备 泄漏应急处理设备。 第十五部分:法规信息 法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987 年 2 月 17 日国务院发布), 化学危险物品安全管理条例实施 细则 (化劳发 [1992] 677 号), 工作场所安全使用化学品规定 ([1996] 劳部发 423 号)等法规, 针对化学危险品的安全使用、 生产、储存、 运输、装卸等方面均作了相应规定;常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划 为第 8.2 类碱性腐蚀品。 其它法规:隔膜法烧碱生产安全技术规定 (HGA001-83);水银法烧 碱生产安全技术 规定 (HGA002-83)。 第十六部分:其他信息 参考文献: 填表部门: 数据审核单位: 修改说明: 其他信息:氢氧化钠(更)氢氧化钠(NaOH)四川省巴中中 学 杨启林氢氧化钠是中学化学中的一种常见的重要的物质,在无机、 有机反应中都经常用到,也是高考命题的热点。 以氢氧化钠为载体,整合中学化学知识,是高考后期复习夯实基 础,使知识系统化的有效途径。 写出 CO2 和 NaOH 按下列物质的量之比反应的离子方程式ⅰ、1: 3 ⅱ、4: 5 ⅲ、3:2 下面将氢氧化钠 的有关知识进行梳理与整合。 一:氢氧化钠的组成、结构 ⒈氢氧化钠的组成:宏观: 微观: 晶 体 类 型 : ⒉. 氢 氧 化 钠 的 结 构 : 电 子 式 : 化学键类型:二:氢氧化钠的俗名: 三: 氢氧化钠的物质类别: 四:氢氧化钠的物理性质⒈ 色态: ⒉水溶性: 五:氢氧化钠的化学性质 1、强碱性、使酸碱指示剂变色 : 紫色石蕊 试剂、酚酞试剂、甲基橙试剂 2、与单质的反应: ⅰ、与金属单质的 反应:Al +NaOH + H2O→ ⅱ、与非金属单质的反应:(X2、 S、Si) Cl2 +NaOH→Si+NaOH+ H2O→ 思考 :(1)以上反应中的氢氧 化钠作氧化剂吗?为什么?(2)Al、Si、Na 与足量的水发生反应,没 有固体剩余。 则 Al 、 Si 、 Na 三 者 的 物 质 的 量 的 关 系 可 表 示 为 3、与氧化物反应:ⅰ、与酸性氧化物反应(CO2 、SO2、SiO2、SO3、 P2O5)①碱过量生成正盐和水 CO2 +NaOH(过量)→ SO2+NaOH(过 量)→ SiO2+NaOH→ ②酸性氧化物过量生成酸式盐 CO2(过量) +NaOH→ SO2(过量)+NaOH→ 思 考 :ⅱ、与两性氧化物反应: Al2O3+OH –→ ⅲ、 与 氮 的 氧 化 物 反 应 : NO2+NaOH→4 、 与 酸 发 生 中 和 反 应 : HCl +NaOH→H2SO4+NaOH→ H2S+NaOH(过量)→H2S(过量) +NaOH→ 5 、 与 两 性 氢 氧 化 物 反 应 : Al (OH)3+OH–→ 6、与盐的反应: ⅰ、沉淀反应 Fe3++OH –→ 、 Cu2++OH –→ Mg2++OH –→ Fe2++OH –→ ⅱ、与铵盐的反应 NH 4 ++OH– → ( NH 4+ 的 检 验 ) ⅲ、与酸式盐的反应 HCO3-+OH-→ ⅳ、与铝盐的反应 Al3+( 过量)+ OH-→ Al3++OH-(过量)→思考 :(1) 写出 NH4HSO3 与足量 NaOH 反应的离子方程式。 (2)分别写出 Ca(HCO3) 2 少量 NaOH、过量 NaOH 反应的离子方程式。 (3)将(2)中的 Ca(HCO3)2 改为 Mg(HCO3)2 呢?将(2)中的 Ca(HCO3)2 改为 NH4A(l SO4)2 呢?7、熔融电解: NaOH(熔融)→ 8、 与羧酸钠共热: CH3COONa(s)+ NaOH→ 9、与有机物的反应: ⅰ、 与 卤 代 烃 的 反 应 ① ② ③ ④ 与 卤 代 烃 的 水 解 反 应 CH3CH2 Br+NaOH→ 与卤代烃的消去反应 CH3CH2 Br+NaOH→中和酸。 ⅲ、调节溶液中的化学平衡:实验室简易制氨气、卤代烃的水解、 卤代烃的消去、酯的水解。 ⅳ、表面处理:金属表面除油污、除金属铝表面的氧化物。 ⅴ、初产品提纯:溴苯、硝基苯提纯。 ⅵ、实验中转化分离:形成沉淀后过滤(如除去杂质离子);形成 亲水性钠盐后萃取(除去苯中的苯酚)或形成高沸点钠盐后蒸馏(除 去乙醇中的乙ⅱ、与苯酚反应 C6H5OH+NaOH → ⅲ、与羧酸反应 CH3COOH+NaOH → ⅳ 、 与 酯 的 水 解 反 应 CH3COOC2H5+NaOH → 皂 化 反 应 ⅴ、 与蛋白质的反应(强腐蚀性,使蛋白质变性) 五:氢氧化钠的 生成: 1、钠与水反应:Na+ H2O→ 2、氧化钠与水反应:Na2O+H2O→3、 过氧化钠与水反应:Na2O2 +H2O→4、氢化钠与水反应:NaH+ H2O→ 5 、 Na2CO3 与 石 灰 水 反 应 ( 实 验 室 ): Na2CO3 +Ca(OH)2→ 6、惰性电极作阳极电解饱和食盐水(工业): NaCl+H2O→ 7、水解 反应:①与 Na3N 的水解反应 Na3N +H2O→ ②弱酸的钠盐水解: Na2CO3+H2O→ 六:氢氧化钠的应用:1、重要的化工原料:如制高效 消毒剂、造人造丝、造纸、制肥皂、炼油、纺织、印染、橡胶工业。 2、重要的实验试剂:ⅰ、尾气处理:如处理吸收酸性杂质 CO2 、 SO2、Cl2。 ⅱ、调节溶液的酸碱性:调节银氨溶液的酸碱性、制菲林试剂氢 氧化铜悬浊液、检验糖类水解产物前酸)。 ⅶ、洗涤试管中残余物:如硫磺、苯酚、油脂。 ⅷ、离子鉴别:如 Fe3+、 Cu2+、 Al3+ 、Fe2+、NH4+。 ⅸ、临时制备氢氧化物:如制备 Fe(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等。 ⅹ、作干燥剂:与生石灰按比例制成碱石灰作干燥 剂、吸收酸 性气体。 七:巩固练习:1、实验室如何保存氢氧化钠?如何检验氢氧化钠 是否变质? 3、为了测定 m 克氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠 的质量分数,甲乙两位同学分别设计了如下的实验方案:㈠、甲同学 的方案是:将样品溶解,加入过量氯化钡溶液,过滤、洗涤、烘干, 称得固体为 n 克。 ⑴混合物中碳酸钠的质量分数为(用 m、n 表示) ⑵Ca2+、Ba2+ 都可以使 CO32-沉淀完全,但使用氯化 钡溶液比使用氯化钙溶液所测 结果具有更高的精确度,原因是① ② ㈡、乙同学的方案如下图所示: ⑴根据实乙同学的实验装置图分析,在每次实验中,完成测定过程至 少要进行 次 称量操作。 ⑵他重复正确的操作进行了三次实验,结果数据出现了较大的偏 差,你认为主要原因可能是(任写三点)① ② ③ 4、下图各单质与化合物之间有以下转化关系,而且各单质与化合物组 成的元素皆为短周期元素。 根据上述关系判断:⑴单质 A 只可能是 ,这是因为 ⑵写出各化合物的化学式:甲 ;乙 ;丙 ; 丁 。 ⑶写出下列反应的化学方程式:反应①: 反应③: 5、将适量 H2S 通入含有 8.0 克 NaOH 的溶液中,反应后小心蒸干溶液,得到 7.9 克固 体,则组成该固体的物质是什么?各占多少克? 氢氧化钠 msds[1]氢 氧化钠安全技术说明书一 标识中文名: 氢氧化钠,烧碱英文名: Sodium hydroxide;Caustic Soda 分子式:NaOH 相对分子质量:40.01CAS 号:1310-73-2 危险性类别:第 8.2 类碱性腐蚀品化学类别:无机碱二 主 要组成部分与性状主要成分:含量≥96%外观与性状:白色不透明固体, 易潮解。 主要用途:三 健康危害侵入途径: 吸入、食入。 健康危害:本品有强烈刺激性和腐蚀。 粉尘刺激眼睛和呼吸道,腐蚀鼻中隔;皮肤和眼睛直接接触可引 起灼伤;误服可造成消化灼伤,粘膜糜烂、出血和休克。 四 急救措施皮肤接触:脱去被污染的衣着,用肥皂水和清水彻 底冲洗皮肤。 眼睛接触:提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗。 就医。 吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处,保持呼吸道通畅。 如呼吸停止,立即进行人工呼吸。 就医。 食入:饮足量温水,催吐,就医。 五 燃爆特性与消防燃烧性:不燃闪点(℃):无意义危险特性: 与酸发生中和反应并放热。 遇潮时对铝、锌和锡有腐蚀性,并放出易燃易爆的氢气。 本品不会燃烧,遇水和蒸汽大量放热,形成腐蚀性溶液。 灭火方法:用水、砂土扑救,但须防止物品遇水产生飞溅,造成 灼伤。 六 泄漏应急处理迅速撤离泄露污染区人员至安全处,并进行隔 离,严格限制出入。网上百家庄闲破解。 建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿耐酸碱服。 不要直接接触泄漏物。 大量泄漏:避免扬尘,用清洁的铲子收集于干燥、洁净、有盖的 容器中。 也可以用大量水冲洗,洗水稀释后放入废水系统。 小量泄漏:收集回收或运至废物处理场所处理。 七 储运注意事项储存于干燥清洁的仓库间。 应注意防潮和雨淋。 应与易燃或可燃物及酸类分开存放分装和搬运时要注意个人防护。 搬运时轻装轻卸,防止包装及容器破损。 雨天不宜运输。 八 防护措施车间卫生标准中国 MAC (mg/m3):0.5 前苏联 MAC (mg/ m3):0.5 美国 OSHA 100ppm,2mg/m3 ;美国 TLV-STEL ACGIH 2mg/ m3 检测方法:气相色谱法工程控制: 密闭操作。 提供安全沐浴和洗眼设备。 呼吸系统防护:可能接触眼睛防护: 戴化学安全防护眼镜。 身体防护: 穿防酸碱工作服。 手防护: 戴橡胶耐酸碱手套。 其 他: 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。 工作毕,淋浴更衣。 保持良好的卫生习惯。 九 理化性质熔点(℃):318.4 沸点(℃):1390 相对密度(水=1): 2.12 相对密度(空气=1):饱和蒸汽压(kPa):0.13(739℃)溶解性: 易溶于水、乙醇、甘油,不溶于丙酮。 十 稳定性和反应活性稳定性: 稳定聚合危害:不聚合避免接 触的条件:禁忌物:强酸、易燃或可燃物、二氧化碳、过氧化物、水。 燃烧(分解)产物:可能产生有害的毒性烟雾。 十一 毒理学资料急性毒性:十二 环境生态资料其环境污染 行为主要体现在饮用水和大气中,残留和蓄积并不严重,在环境中可 被生物降解和化学降解,但这种过程的速度比挥发过程的速度低得多, 挥发到大气中的二甲苯也可能被光解。 十三 废弃处置前应参阅国家和地方有关法规。 用控制焚烧法处置。 十四 运输信息危规号: 82001UN 编号:1823 包装方法:防潮 性袋装或桶装。 十五 法规信息化学危险物品安全管理条例(1987 年 2 月 17 日 国务院发布);化学危险物品安全管理条例实施细则(化劳发[1992]677 号),工作场所安全使用化学用品规定([1996]劳发 423 号)等法规, 针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了 相应规定;常用危险化学品的分类及标志(GB13690-92)将该物质划 为第 8.2 类碱性腐蚀品。 氢氧化钠 GHS 序 号:物 质 安 全 资 ? 表第 1 页 / 6 页 一、物 品与厂商资?二、 危害辨识资?三、 成分辨识资?纯物质: 四、 急 救措施?同??途径之急救方法: 吸入:1.施救前先做好自身的防护, 以确保自身的安全。 2.移除污染源或将患者移至新鲜空气处。 3.如果呼吸困难则立即人工呼吸。 4.避免患者不必要的移动。 5.肺水肿的症状可能会延后出现。 6.立即就医。 皮肤接触:1.必要时则戴防渗手套以避免触及该化学品。 2.立即缓和的洗掉或者刷掉多余的化学品。 3.以温水缓和冲洗将污染的衣服、鞋子以及皮饰品须完全洗净除污 后方可再用或丢弃。 序 号:物 质 安 全 资 ? 表第 2 页 / 6 页五、灭火措施?、 泄 ?处?方法七、 安全处置与储存方法处置: 1.危险性和安全使 用方 法。 2.未着防护设备的人避免接触此化学品。 3.溢?或通风?足应?即向上呈报。 4. 密闭操作。 5.杜绝与水接触。 6.?要与?兼容物一起使用。 7.?要将受污染的物质倒回原贮存容器。 8. 操作前检查容器是否溢?。 9.容器要标示,避免受损,?使用时保 持密闭。 序 号:物 质 安 全 资 ? 表第 3 页 / 6 页 10.空的容器可能仍 具有危害性的残?物。 11.操 作区附近应有?即可得的火灾、溢?等紧急处?设备。 储存:1.贮存于干燥、阴凉、通风?好以及阳光无法直接照射的 地方和远离火种、热源、酸类。 2.尽可能小?贮存, 避免大?贮存于室内。 3.检查所有新进容器,确定标示清楚和无破损。 4.贮存于原始标示的容器或制造商/供 应商所建议的贮存容器。 5.标示应避免受损并置于可?处,?使用时保持容器密闭。 6.容器置于适当高?以?于操作。 7.依化学品制造商/供货商建议的温?贮存。 8.空桶应与贮存区分开。 9.空的容器可能仍具有危害性的残?物,保持密闭。 10.定期检查贮存区是否腐蚀或溢?。 11.贮存区应标示清楚,无障碍物并只允许委任或 人进入。 12.贮存区与工作区分开。 13.于适当处张贴警告标示。 14.储区应备有合适的材料收容泄漏物。 15.应制斜坡或筑沟渠,以围堵或?到安全的地方。 16.包装必须密封,切勿受潮。 17.?设备。 18.贮槽需在地面上,底部 整个区域应封住以防渗?,周围需有防 液堤能围堵整个容?。 19.触。 八、 ??预防措施九、 物?及化学性质序 号:物 质 安 全 资 ? 表第 4 页 / 6 页十、 稳定性及反应性十一、毒性资? 慢毒性或长 期毒性:1.视觉损害、嗅觉损害、身体损害。 十二、生态资?十三、废弃处置方法废弃处置方法: 1.依现?法 规处?。 2.依仓储条件贮存待处?的废弃物。 十四、运送资?十五、法规资?适用法规:危险化学品安全管理 条例中华人民共和国安全生产法 中华人 民共和国职业病防治法 中华人民共和国环境保护法中 华人民共和国大气污染防治法 中华人民共和国海洋环 境保护法 中华人民共和国消防法中华人民共和国固体 废物污染环境防治法工业场所有害因素职业接触限值 化学有害因素 (GBZ2.1) 工业场所有害因素职业接触限值 物理因素 (GBZ2.2)化学品分类和危险性公示通则(GB13690) 国家 危险废物名录高一铝与氢氧化钠的反应 池州千秋学校人本大课堂登 山型创感学道高一 班 姓名 组名 编号 121 日期 11 月 9 日 设计者:高中化学组 主备三层级巩固达标训练 基础 级:1.铝粉投入某无色澄清溶液中产生氢气,则该无色澄清溶液中可能 含有的离子组是( )A.H Na HCO3 SO4 B.Na Ba Al SO4 C.Mg Al Cl OH D.Ba Cl OH NO32+3+--2+---++-2-+2+3+2-发 展级:2.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠反应,当两个反应放出的气 体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比 为( ) A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3 提高级:3.将 0.65g 锌加到 50mL 1mol·L 盐酸中,计算: (1)标 准状况下,生成 H2 的体积(2)若反应完成后,溶液体积仍为 50mL, 这时溶液中的 Zn2+和 H+的物质的量浓度是多少?-1 铝和氢氧化钠溶液 的反应 铝和氢氧化钠溶液的反应授课人:王文静班级:1 班学号:25 上课时间:2016、5、17 教学目标知识与技能学会观察实验现象,并 能正确描述实验现象,了解铝的重要性质。 过程与方法在教师指导下,通过实验探究铝与氢氧化钠溶液的反 应。 情感态度与价值观培养学生探究精神,体会用对比法进行实验的 探究过程。 教学重点:铝和氢氧化钠的反应以及实验操作 教学难点:对反应 的实验探究引课在之前我们已经做过了金属与酸的反应,那么今天我 们就一起来探究一下金属与碱的反应。 我们就知道什么金属既能和酸反应又能个碱反应?讲授是的,铝 可以和酸反应又可以和碱反应,今天我们就一起来做铝和氢氧化钠反 应的实验。 板书铝和氢氧化钠的反应讲授首先,我们来看一下所需要的实验 仪器以及药品, 这是试管。 讲授然后,我们将氢氧化 意试管中的液体不能超过它的 1/3,倒 完了以后,向溶液中加入打磨好的铝片,大家注意观察实验现象。 (下去让同学观察) 提问请一名同学来回答一下有什么现象?答 1.铝片慢慢溶解让同学们仔细观察现 2.产生大量气泡象并且仔细思考 生成 3.试管壁发热了什么会产生这种现象。 板书一、现象铝片慢慢溶解产生大量气泡试管壁发热讲授根据这 些现象,我们现在就来考虑一下铝和氢氧化钠在一起产生了什么呢? 请同学们小组讨论一下。 小组讨论通过讨论,培养学生提问首先,产生大量气泡探究能力、 提高应用 说明有气体产生,那么这种气知识能力、学以致用 体是什 么呢?哪个小组来回答一下?答根据反应物守恒定律可以判断出产生 的气体可能是氧气也可能是氢气。 提问那么用什么方法可以答用燃着的木条放到 验证气体呢?试 管口,若有暴鸣声则是氢气。 实验点燃后有暴鸣声,所铝和氢氧化钠反应生成的是氢气。 板书原理:2Al+2NaOH+2H2O=H2 +2NaAlO2 讲授铝和氢氧化钠反应 有偏铝酸钠生成,但要注意它的实质反应,就是铝在氢氧化钠的作用 下水发生了反应生成了氢氧化钠反应生成了偏铝酸钠。 板书 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 小结铝是两性物质,既可 因 此铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物。 板书设计铝和氢氧化钠溶液的反应二、原理一、 反应现象 1.铝片 慢 慢 溶 解 2. 产 生 大 量 气 泡 3. 试 管 壁 发 热 2Al+2NaOH+2H2O=H2 +2NaAlO2 实质 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 铝与氢氧化钠溶液的反应 训练 3 铝与氢氧化钠溶液的反应[基础过关]一、铝与氢氧化钠溶液反应 1. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A.钠和冷水反应 Na+ 2H2O===Na+2OH+H2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH===AlO2 +H2↑ C.金属铝溶于盐酸中 2Al+6H===2Al3+3H2↑++--+- ( )D.铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H===2Fe3+3H2↑++2. 把镁粉中混 有的少量铝粉除去,应选用的试剂是 A.稀盐酸 ( )B.烧碱溶液 D.氯 水( )C.硫酸铝溶液 3. 等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质 充分反应,网上百家庄闲破解放出氢气最多的是 A.NaOH 溶液 C.蔗糖溶液 B.H2SO4 稀溶液 D.NaCl 溶液二、物质的量在化学方程式计算中的应用 4. 等 物质的量的下列物质分别跟盐酸反应,消耗 HCl 的物质的量最少的是 A.Na B.Na2O2 D.Ca(HCO3)2 ( ) ( )C.Na2CO35. 0.4 g NaOH 恰 好与 10 mL 盐酸完全中和,则该盐酸的物质的量浓度是 A.0.5 mol·L1 - B.0.8 mol·L1-C.1 mol·L1-D.2 mol·L1-6. 铝、钠混合物投入 足量的水中,充分反应后,得到澄清溶液,并收集到 4.48 L H2(标准状 况),若钠的物质的量为 0.1 mol,则铝的物质的量为 A.0.2 mol C.0.05 mol ( )B.0.1 mol D.0.025 mol 三、常用的化学计算方法 7. (元 素守恒法)在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 1.5 g 溶于水,所 得溶液恰好能被 80 mL 浓度为 0.50 mol·L-1 的 HCl 溶液中和,则该生 成物的成分是 ( )A.Na2O B.Na2O2 D.Na2O2 和 NaO2C.Na2O 和 Na2O28.(电子守恒法)质量比为 2∶3 的金属铝分别跟足量稀 H2SO4 和 NaOH 溶液反应,则产生 H2 体积比是 A.1∶2 C.2∶3 ( )B.1∶3 D.3∶2+9. (差量法)将 8 g 铁片放入 100 mL 硫酸铜溶液 中,溶液中的 Cu2 全部被还原时,铁片变为 8.2 g,则原 c(CuSO4)为 A.0.5 mol·L1- -( ) -1 B.0.25 mol·L1 D.0.125 mol·L1-C.0.025 mol·L1-10.(过量判断)现有 2 mol·L 的盐酸和硫酸各 100 mL,分别加 入等质量的铁粉,反应完全 ( )后,所产生的气体质量之比为 2∶3, 则往酸中加入的铁粉的质量是 A.2.8 g [能力提升] B.5.6 g C.8.4 g D.16.8 g11.某无色溶液中只含有下列 8 种离子中的某几种:Mg2、 H、Ag、Na、Cl、HCO3、++++--OH、NO3,已知该溶液能与铝 反应放出氢气。 试回答下列问题:(1)若反应后生成 Al3,则溶液中可能存在的离子 有________________,一定存在的离+--子有____________,一定 不 存 在 的 离 子 有 __________________ , 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ____________________________________________________________ ____________。 (2) 若 反 应 后 生 成 AlO2 , 则 溶 液 中 可 能 存 在 的 离 子 有 ______________,一定存在的离子有______________,一定不存在的 离 子 有 ________________ , 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ____________________________________________________________ ____________。 12.某同学用稀盐酸清洗铝制水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和 氢氧化镁),该同学的方法是否合理________(填合理或不合理),原因 是 __________________________ ____________________________________________________________ ____________。 写出洗涤过程中可能发生的化学方程式: (1)__________________________________________________________ ___________ ; (2)__________________________________________________________ ___________ ; (3)__________________________________________________________ ___________ ; (4)__________________________________________________________ ___________。 13.将一定质量的钠投入 24.6 g 水中,反应完成后,得到 NaOH 溶液 31.2 g,则所得 NaOH 溶液中溶质的物质的量为________,参加反 应的 Na 的质量为________ g。 14.Na2CO3、NaHCO3 的混合物 90.6 g 与 1 L 1.3 mol·L-1-的盐酸 恰好完全反应,产生的气体通入到足量的澄清石灰水中,得到沉淀的 质量为 100 g。 (1) 混 合 物 与 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _________________________________________ ____________________________________________________________ ____________ ; ____________________________________________________________ ____________。 (2) 混 合 物 中 Na2CO3 的 物 质 的 量 是 __________________________________________; NaHCO3 的物质的 量是__________。 15.为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验: (1)若取 a g 样品,向其中加入足量的 NaOH 溶液,测得生成的气体(标 准状况,下同)体积为 b L。 反应的化学方程式是 _______________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________; 样品中铝的质量为____________g。 (2)另取 a g 样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是 ___________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ _____,氧化铁与铝的质量比是______________。 (3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积 为 c L,该气体与(1)中所得气体的体积比 c∶b=____________。 [拓展探究]16.已知 A 为金属单质,根据下列变化判断 A、B、C、 D、E 各是什么物质并写出有关的化学方程式(离子反应要写离子方程式)。 (1)A__________________ ; B________________ ; C__________________;D________________; E__________________。 (2) 写 出 有 关 化 学 方 程 式 ( 离 子 反 应 要 写 离 子 方 程 式 ) : ②__________________________________________________________ ______________ ; ⑤__________________________________________________________ ______________ ; ⑥__________________________________________________________ ______________ ; ⑦__________________________________________________________ ______________。 17.铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。 某研究性学习小组的同学,为测定某含镁 3%~5%的铝镁合金(不 含其他元素)中镁的质量分数,设计下列实验方案进行探究,填写下列 空白。